Đề thi học kỳ II môn hóa 8

Câu 1: Chọn phát biểu có nội dung đúng sau đây:

a. Phản ứng thế là phản ứng hóa học xảy ra giữa 2 hợp chất

b. Phản ứng thế là phản ứng hóa học xảy ra giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất.

c Trong phòng thí nghiệm để điều chế Oxi người ta dùng Kalipermangarat KMnO4 và Kaliclorat KClO3 nhiệt phân.

d. Điều chế Hidro dùng KMnO4 và KClO3 cho tác dụng với nước.

Câu 2: Chọn hệ số, lập thành PTPƯ các sơ đồ sau và gọi tên sản phẩm:

a. P + O2 -> P2O5

b. Mg + O2 -> MgO

c. Al + HCl -> AlCl3 + H2

d. CaCO3 -> CaO + CO2

Câu 3: Tính thể tích khí O2 và không khí cần dùng khi đốt cháy 12g Magie ? (đktc)

Cho: Mg = 24 ; O = 16

Câu 4: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axít sunfuric H2SO4

a. Chất nào còn thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam ?

b. Tính thể tích hydro thu được ở đktc ?

Cho : Fe = 56, H = 1, O = 16, S = 32

Gợi ý ơi mở ra

Câu 1:
b và c là hai phát biểu đúng

Câu 2:
a. 4P + 5O2 = 2P2O5
b. 2Mg + O2 = 2MgO
c. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
d. CaCO3 = CaO + CO2

Câu 3:
$n_{Mg}$ = $\dfrac{12}{24}$ = 0,5 mol
Ta có PTPƯ:
2Mg + O2 = 2MgO
2mol 1mol 2mol
0,5mol xmol
$n_{O_2}$ = $\dfrac{0,5 . 1}{2}$ = 0,25 mol
$V_{O_2}$ = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít
$V_{KK}$ = 5,6 . 5 = 28 lít

Câu 4:
Ta có: $n_{H_2SO_4}$ = $\dfrac{24,5}{98}$ = 0,25 mol
$n_{Fe}$ = $\dfrac{22,4}{56}$ = 0,4 mol
Ta có PTPƯ:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1mol 1mol 1mol
0,4mol 0,25
a. Theo PTPƯ thì axit phản ứng hết
=> $n_{Fe}$ còn thừa là: 0,4 - 0,25 = 0,15 mol
$m_{Fe}$ dư = 0,15 x 56 = 8,4 g
b. Số mol H2 thu được tính theo số mol H2SO4
$n_{H_2}$ = 0,25 mol
Vậy thể tích H2 thu được là $V_{H_2}$ = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít