Bài tập hóa 9 chương I phần 1

Bài 1: 

Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống và sôđa.

Phương trình phản ứng điều chế xút từ vôi sống và sô đa
- CaO + H2O --> Ca(OH)2
- Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2NaOH.

Bài 2:

Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.

- Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.
- Phương trình hóa học của phản ứng:
RO + 2HCl --> RCl2 + H2O
- Số mol axit HCl: $n_{HCl}$ = $\dfrac{30 . 14,6}{100 . 36,5}$ = 0,12 mol

- Số mol oxit : $n_{RO}$ = 0,12 : 2 = 0,06 mol
- Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g
- PTK của oxit là RO = 80
- Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc.
Vậy R là Cu. Oxit cần tìm là CuO.

Bài 3:

Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:

      Na₂O ® NaOH ® Na₂SO₃ ® SO₂ ® K₂SO₃

- Na2O + H2O --> 2NaOH
- SO2 + 2 NaOH --> Na2SO3+ H2O
- Na2SO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + SO2 + H2O
- SO2 + K2O --> K2SO3

Bài 4:

Viết phương trình phản ứng hóa học của KOH tác dụng với:

a. Silic oxit

b. Lưu huỳnh trioxit

c. Cacbon đioxit

d. Điphotpho pentaoxit

a. 2KOH + SiO2 --> K2SiO3 + H2O
b. 2KOH + SO3 --> K2SO4 + H2O
c. 2KOH + CO2 --> K2CO3 + H2O
d. 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O

Bài 5:

Viết các phản ứng hóa học theo chuỗi sau:

CaCO₃ ®  CaO ®  Ca(OH)₂ ®  CaCO₃ ®  Ca(NO₃)₂

- CaCO3 --> CaO + CO2
- CaO + H2O --> Ca(OH)2
- Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
- CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2­ + H2O

Bài 6:

Viết phương trình phản ứng hóa học của nước với:

a. Lưu huỳnh trioxit

b. Cacbon đioxit

c. Điphotpho pentaoxit

d. Canxi oxit

e. Natri oxit

a. SO3 + H2O --> H2SO4
b. CO2 + H2O --> H2CO3
c. P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
d. CaO + H2O --> Ca(OH)2
e. Na2O + H2O -> 2NaOH

Bài 7:

Trung hòa 300ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M bằng dung dịch NaOH 40%

a. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 5,6%

 (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH cần dùng là bao nhiêu?

Phương trình hóa học: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
a. Số mol H2SO4 là: nH2SO4 = 0,3 . 1,5 = 0,45 mol
Khối lượng NaOH cần dùng: mNaOH = 2. 0,45. 40 = 36g.
Khối lượng dung dịch NaOH 40%: mdd = $\dfrac{36 . 100}{40}$ = 90g
b. Phương trình phản ứng: H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2 H2O
Khối lượng KOH cần dùng: mKOH = 2 . 0,45 . 56 = 50,4g
Khối lượng dung dịch KOH: mdd = $\dfrac{50,4 . 100}{5,6}$ = 900g
Thể tích dung dịch KOH cần dùng: vdd = $\dfrac{mdd}{D}$ = $\dfrac{900}{1,045}$ = 861,2 ml

Bài 8:

Cho 12,4g muối cacbonat của một kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 16g muối. Tìm công thức của kim loại đó.

Gọi kim loại cần tìm là R.
Phương trình hóa học : RCO3 + H2SO4 --> RSO4 + CO2­ + H2O
Số mol muối tạo thành: nRSO4 = $\dfrac{16 - 12,4}{96 - 60}$ = 0,1 mol
Ta có: (R + 60).0,1 = 12,4 Suy ra R = $\dfrac{12,4}{0,1}$ – 60 = 64
R = 64, vậy kim loại cần tìm là Cu.

Bài 9:

Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H₂SO₄, CaCl₂, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, KOH. Chỉ dùng qùi tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.

Lần 1: dùng quì tím sẽ chia ra thành 3 nhóm:
- Nhóm 1: làm quì tím hóa đỏ: HCl, H2SO4.
- Nhóm 2: làm quì tím hóa xanh: Ba(OH)2, KOH.
- Nhóm 3: không làm quì tím đổi màu: CaCl2, Na2SO4.
Lần 2: dùng 1 trong 2 lọ của nhóm 2 cho tác dụng với từng lọ trong nhóm 3:
- Nếu không tạo kết tủa thì lọ nhóm 2 là KOH và lọ còn lại là Ba(OH)2 hay ngược lại.
- Lọ tạo kết tủa ở nhóm 2 là Ba(OH)2 với lọ Na2SO4 ở nhóm 3. Từ đó tìm ra lọ CaCl2.
Lần 3: dùng Ba(OH)2 tác dụng lần lượt với 2 lọ của nhóm 1. Lọ tạo kết tủa là H2SO4, lọ còn lại là HCl.

Bài 10:

Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic.

- Số mol của CaO và CO2 bằng:
nCaO = $\dfrac{5,6}{56}$ = 0,1 mol
nCO2 = $\dfrac{2,8}{22,4}$ = 0,125 mol
Ta có PTPU:
CaO + H2O --> Ca(OH)2
0,1 mol 0,1 mol
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
- Số mol CO2 dư: 0,125 – 0,1 = 0,025 mol, sẽ tiếp tục phản ứng như sau:
CaCO3 + H2O + CO2 --> Ca(HCO3)2.
0,025mol 0,025mol 0,025mol
- Số gam CaCO3 kết tủa là: (0,1 – 0,025).100 = 7,5g.