Bài tập hóa 8 nâng cao số 2

Bài 1:

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16.
a. Tính số hạt mỗi loại của nguyên tử X
b. Cho biết số electron tron mỗi lớp của nguyên tử X
c. Tìm nguyên tử khối của X, biết $m_p$ ≈ $m_n$ ≈ 1,013 đvC
d. Tính khối lượng bằng gam của X, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là 1,9926 x $10^{-23}$ và C = 12 đvC

Bài 2:

Lập phương trình hóa học cuả các phương trình phản ứng sau:
a. Al + NH₄ClO₄ --> Al₂O₃ + AlCl₃ + NO + H₂O
b. HCl + KMnO₄ --> KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
c. CxHyOz + O₂ --> CO₂ + H₂O

Bài 3:
a. Khí A chứa 80% cacbon và 20% hidro; 1 lít khí A (đktc) nặng 1,34gam. Xác định công thức hóa học của A?
b. Đốt một hợp chất trong khí B sinh ra khí Cacbonic, hơi nước và khí Nitơ. Cho biết nguyên tố nào bắt buộc có trong thành phần của B? Nguyên tố nào có thể có, có thể không trong thành phần của B? Giải thích?

Bài 4:
Tính khối lượng Al₂S₃ tạo thành khi trộn 5,4g Al với 12 g S rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, biết sau phản ứng tạo ra 1 sản phẩm suy nhất.

Bài 5:
Có một hỗn hợp khí gồm 15g NO và 2,2 g Hidro

a. tính khối lượng của 1 mol hỗn hợp khí trên
b. hỗn hợp khí trên nặng hay nhẹ hơn khí Metan CH₄  bao nhiêu lần

Bài 6: 

Dùng khí CO để khử hoàn toàn 80g hỗn hợp 2 chất rắn gồm Fe₂O₃ và CuO, thu được hỗn hợp 2 kim loại và 57,2 gam khí cacbonic theo sơ đồ phản ứng sau:
Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
CuO + CO → Cu + CO₂
a. Tính thể tích của khí CO cần dùng và khối lượng hỗn hợp 2 kim loại thu được sau phản ứng ( thể tích các khí được đo ở đktc)
b. Tính phần trăm khối lượng Fe₂O₃ và CuO có trong hỗn hợp ban đầu

Bài 1:
a.
Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p,e,n
Theo đề ta có: p + e +n = 52 (1)
p + e = n + 16 (2)
Lấy (2) thế vào (1):
=> n + n + 16 = 52
=> 2n + 16 = 52
=> n = (52-16) : 2 = 18
Từ (1) => p + e = 52 – 28 = 34
Mà số p=số e => 2p = 34
=> p = e= 34 : 2 = 17
Vậy số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là 17, 17 và 18

b.
X là nguyên tố Clo:
Lớp1 có 2e
Lớp 2 có 8e
Lớp 3 có 7e
c. Nguyên tử khối của X là :
17 x 1,013 + 18 x 1,013 ≈ 35,5
d. Khối lượng tính bằng gam của 1 đvC là:
(1,9926 x $10^{-23}$ ) : 12 = 0,16605 x $10^{-23}$ (g)
Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử X là :
0,16605x $10^{-23}$ x 35,5 = 5,89 x $10^{-23}$ (g)

Bài 2:
Phương trình phản ứng:
a. 3Al + 3NH4ClO4 → Al2O3 + AlCl3 + 3NO + 6H2O
b. 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
c. CxHyOz + ( x+ y/4 – z/2 )O2 → xCO2 + (y/2) H2O
Bài 3:
a.
22,4 lít khí A (1 mol) khí A nặng: 1,34 x 22,4= 30 (g)
Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A là:
- $m_C$ = $\dfrac{80 . 30}{100}$ = 24 (g)
- $m_H$ = 30 – 24= 6 (g)
Số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là :
- $n_C$ = $\dfrac{24}{12}$ = 2 (mol)
- $n_H$ = $\dfrac{6}{1}$ = 6 (mol)
Vậy công thức hóa học của A là : C2H6
b.
Nguyên tố bắt buộc phải có trong thành phần của B là C,H,N vì ở sản phẩm sinh ra có các nguyên tố này nên ở chất tham gia phản ứng phải có có nguyên tố C,H,N
Nguyên tố có thể có, có thể không trong thành phần của B là O vì ở sản phẩm có O nhưng ở chất tham gia phản ứng cũng tác dụng với khí Oxi khi đốt nên khí B có thể có hoặc không có O

Bài 4:
$n_Al$ = $\dfrac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)
$n_S$ = $\dfrac{12}{32}$ = 0,375 (mol)
2Al + 3S → Al2S3
2mol 3mol 1mol
0,2mol 0,375mol ?
Có tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{2}$ < $\dfrac{0,375}{3}$ nên S dư sau phản ứng.
Do đó Al2S3 được tính theo Al
Số mol Al2S3: $\dfrac{0,2 . 1}{2}$ = 0,1(mol)
Vậy khối lượng Al2S3 tạo thành là : 0,1 . 150 = 15 (g)

Bài 5:
a.
$n_{NO}$ = $\dfrac{15}{34}$ = 0,441 (mol)
$n_{H_2}$ = $\dfrac{2,2}{2}$ = 1,1 (mol)
$n_{hh}$ = 0,441 + 1,1 = 1,541 (mol)
$M_{hh}$ = $\dfrac{15 + 2,2}{1,541}$ = 11,16 (g/mol)
$\dfrac{d_{hh}}{CH_4}$ = $\dfrac{11,16}{16}$ = 0,6975 (lần)
b.
Hỗn hợp nhẹ hơn khí metan 0,6975 lần
Bài 6:
a.
$n_{CO2}$ = $\dfrac{57,2}{44}$ = 1,3 (mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe2O3 và CuO
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
x mol 3x mol 2xmol
CuO + CO → Cu + CO2
ymol ymol ymol
Ta có :
$\left\{ \begin{array}{l} 160x+ 80y = 80 \\ 3x + y = 1,3 \end{array} \right.$
$\Leftrightarrow$ $\left\{ \begin{array}{l} 160x + 80y = 80 (1) \\ 240x + 80y = 104 (2) \end{array} \right.$
Lấy (2) trừ (1): 80x = 24 => x = 24 : 80 = 0,3
Từ (1) => y = (80 – 160 . 0,30) : 80 = 0,4
PT1: $n_{CO}$ = 3$n_{Fe2O3}$ = 3x= 3 . 0,3 = 0,9 mol
PT2: $n_{CO}$ = $n_{CuO}$ = y = 0,4 mol
Thể tích của khí CO :
$V_{CO}$ = (0,9 + 0,4 ) . 22,4 = 29,12 (lít)
PT1: $n_{Fe}$ = 2$n_{Fe2O3}$ = 2.x = 2 . 0,3 = 0,6 (mol)
PT2: $n_{Cu}$ = $n_{CuO}$ = y = 0,4 mol
Vậy khối lượng 2 kim loại thu được sau phản ứng là :
$m_{hh}$ = (0,6 . 56 )+ ( 0,4 . 64) = 59,2 (gam)